В корзине 0 товаров на сумму 0

Щёлочи

Щёлочи - гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов и некоторых других элементов, например, таллия.

К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания.

При диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла.

К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкий калий), Ba(OH)2 (едкий барий).

В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием.

Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH и цезия CsOH. Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу и слизистые оболочки, вызывая сильные ожоги, бумагу и другие органические вещества.

Из-за очень большой химической активности щёлочных металлов едкие щёлочи долгое время не удавалось разложить и они потому считались простыми веществами.

 

Физические свойства Щелочи:
Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением.

Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия (поскольку из-за очень малого периода полураспада гидроксид франция не получен в макроскопических количествах) в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

 

Химические свойства Щелочи:
Щёлочи проявляют основные свойства.

В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты.

Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).

Это одно из самых важных химических свойств щелочей.

Щёлочь + КислотаСоль + Вода

 

Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода

 

Щёлочи широко применяются в различных производствах и медицине; также для дезинфекции прудов в рыбоводстве и как удобрение, в качестве электролита для щелочных аккумуляторов.

 

Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

 

Метиловый фиолетовый - Зелёный
Крезоловый красный - Жёлтый
Метиловый фиолетовый - Синий
Тимоловый синий - Жёлтый
Тропеолин - Жёлтый
Метиловый фиолетовый - Фиолетовый
(Ди)метиловый жёлтый - Жёлтый
Бромфеноловый синий - Сине-фиолетовый
Конго красный - Синий
Метиловый оранжевый - Оранжево - жёлтый
Бромкрезоловый зелёный - Синий
Бромкрезоловый синий - Синий
Лакмоид - Синий
Метиловый красный - Жёлтый
Хлорфеноловый красный - Красный
Лакмус (азолитмин) - Синий
Бромкрезоловый пурпурный  - Ярко-красный
Бромтимоловый синий  - Синий
Нейтральный красный - Янтарно-жёлтый
Феноловый красный - Ярко-красный
Крезоловый красный - Тёмно-красный
α-Нафтолфталеин - Синий
Тимоловый синий - Синий
Фенолфталеин - Малиново-красный
Тимолфталеин - Синий
Ализариновый жёлтый - Коричнево-жёлтый
Нильский голубой - Красный
Диазофиолетовый - Фиолетовый
Индигокармин  - Жёлтый
Epsilon Blue - Тёмно-фиолетовый

Хромовый Тёмно синий - Синий

 

 

1