В корзине 0 товаров

на сумму 0

Сульфаминовая кислота Ч.

1 кг

200

1 кг, пакет - 200 руб./кг.
Кол-во:  
    

Описание товара


Сульфаминовая кислота

(другие названия: аминосульфоновая кислота, кислота амидосерная, моноамид кислоты серной)

– это вещество, представляющее собой бесцветные кристаллы ромбической формы.

Формула данного соединения такая: NH2SO2OH (или NH2SO3H).

Физические свойства аминосульфоновой кислоты:

1. Данное вещество существует в виде бесцветных кристаллов, которые имеют форму ромба.
Сингония ромбическая: b = 0,8025 нм, a = 0,8037 нм, z = 8, c = 0,9237 нм. В виде цвиттер-иона существует в кристаллическом состоянии.

2. Сульфаминовая кислота имеет следующую молекулярную массу: 97,098 а.е.м. Температура плавления составляет 205 градусов, разложения – 260 градусов по Цельсию.

3. Растворимость в ацетоне при 25 градусах составляет 0,04; в воде при 20 градусах 17,57, при 40 градусах 22,77 и при 80 градусах – 32,01; в диэтиловом спирте при 25 °C 0,01; в формамиде при 25 градусах 0,18; в метаноле при 25 градусах 0,4. 

4. Имеет плотность 2,126 грамм на сантиметр³.

Химические свойства сульфаминовой кислоты:

При нагревании до 260 градусов она разлагается на SO2 (оксид серы ll), SO3 (оксид серы lll), N2 (азот) и Н2О (вода). Вот так выглядит эта реакция: NH2SO2OH = SO2 (осеры оксид ll) + SO3 (серы оксид lll) + N2 (азот, выделяется в виде газа) + Н2О (вода). 

При комнатной температуре это вещество практически не подвергается гидролизу. Но при слишком высоких температурах гидролизуется до NH4HSO4.
Причем в кислой среде скорость реакции значительно увеличивается.

С различными металлами, их карбонатами, гидроксидами и оксидами аминосульфоновая кислота образует соли NH2SO3M (обобщенное название – сульфаматы), с тионилхлоридом SOCl2 - NH2SO2Cl сульфамоилхлорид.  

При взаимодействии с HNO2 (кислота азотистая) подвергается дезаминированию окислительному – NH2SO3H + HNO2Н2О+N2 (азот, выделяется в виде газа) +H2SO4 (кислота серная).
Эту реакцию используют для определения количества моноамида серной кислоты и для разложения избытка кислоты азотистой (HNO2) при производстве азокрасителей.

Сульфаминовая кислота окисляется хлором (Cl), бромом (Br), перманганатом калия (KMnO4) и хлоратами до серной кислоты (H2SO4) и азота (N2).

Реакция этой кислоты с HClO (кислота хлорноватистая) или NaClO (натрия гипохлорит) приводит к образованию N,N-дихлор- или N-хлорпроизводным. Реакция с натрием (Na) в жидком аммиаке (NH3) к NaSO3NHNa, с сульфатом натрия (Na2SO4) к 6HSO3NH2·5Na2SO4·15Н2О.

Также моноамид кислоты серной реагирует с первичными спиртами и вторичными, с фенолами.
Третичные, вторичные и первичные амины образуют с этой кислотой аминосульфаматы, а амиды кислот карбоновых – аммония N-ацилсульфаматы.

Для идентификации аминосульфоновой кислоты применяют реакцию с азотистой кислотой (HNO2) или сплавление с бензоином (C14H12O3).  

Хранение

Сульфаминовая кислота (Моноамид кислоты серной) относится к трудногорючим веществам.
По степени воздействия на живой организм относится к соединениям третьего класса опасности.
Вызывает сильные ожоги кожи и слизистой.
Хранят эту кислоту в двойных полиэтиленовых мешках (емкость сорок килограмм), предназначенных специально для химической продукции.
Стоит учесть, что продукт хорошо растворяется в H2O (в воде).

При длительном хранении слеживается.

Купить Сульфаминовую Кислоту, а так же лабораторную посуду и реактивы оптом и в розницу в Москве Вы можете в нашем интернет магазине. 
Мы имеем достаточно широкий ассортимент химических реактивов и лабораторного оборудования по доступным ценам. 
Так же у нас вы можете купить и химические реактивы для лаборатории. 
Офис и склад находятся на одной территории, что существенно ускоряет процесс обработки заказа.